I-Les mélanges
• Enoncé :
• Bilan PE-C3-1 : Les mélanges homogènes et hétérogènes
Un corps pur est formé d’un seul constituant, d’une seule espèce chimique. Il n’y a donc qu’un seul type de molécule. Exemples : le dioxygène pur, l’eau pure
Un mélange est une substance composée de plusieurs constituants différents, de plusieurs espèces chimiques différentes. Un mélange est donc constitué de molécules différentes, chaque type de molécule représentant chaque espèce chimique. Exemples : l’eau salée, l’eau sucrée, l’air…
On distingue deux types de mélanges :
- les mélanges hétérogènes : ce sont des mélanges pour lesquels on peut distinguer au moins 2 constituants à l’œil nu. Exemples : eau et l’huile, l’eau boueuses, l’eau gazeuse.
- les mélanges homogènes sont des mélanges pour lesquels on ne distingue pas les différents constituants à l’œil nu. Exemples : eau minérale, l’eau et la grenadine, l’eau sucrée.
• Bilan PE-C3-2 : Les solutés
On ajoute une substance (solide, liquide, gaz) est ajoutée dans un liquide.
Si on obtient un mélange homogène, on dit alors que la substance (le soluté) est soluble ou a été dissoute dans le solvant : ce mélange est alors appelé solution.
soluté + solvant = une solution
Si on obtient un mélange hétérogène, on dit alors que la substance est insoluble dans le solvant.
• Bilan PE-C3-3 : Les liquides miscibles et non miscibles
On mélange deux liquides.
S'ils se mélangent, on dit qu'ils sont miscibles.
S'ils ne se mélangent pas, on dit qu'ils sont non miscibles.
II-La masse évolue t-elle lors d'une dissolution ?
• Enoncé :
• Bilan PE-C3-4 :
Lors de la dissolution un soluté dans un solvant, la masse de la solution obtenue s'obtient en ajoutant la masse du solvant et celle du soluté : il y a conservation de la masse totale lors d'une dissolution.
On peut aussi l'expliquer par le fait que le nombre de molécules restent identiques.
III-Contrôle d'entrainement
• Enoncé :
• Correction :